3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
1. Si entran en reacción 1/4 Kg de Cobre puro..... Calcular:
a) ¿Cuantos Gr de Acido Nítrico se requieren? 660.24g de NHO3
b) ¿Cuantos Gr de cada producto de obtendrán? 737.03g de Cu(NO3)2 , 78.6g de NO y 94.32g de H2O
c) ¿Se cumple la ley de la conservación de las masas con estas proporciones? Si
2. Si se desea obtener 1 kg de Nitrato Cúprico, ¿Cuantos Gr de cada reactivo se deben combinar?
338.66 g de Cu y 895.23g de HNO3
Relación Mol-mol
1.- Suponiendo que entran en reacción 3.5 moles de Acido Nítrico….
a) ¿Cuántos moles de Cobre se requieren? 1.31 mol de Cu
b) ¿Cuántos moles de cada producto se obtendrán?
1.31 mol de Cu(NO3)2 , 0.875 mol de NO y 1.75 de Agua
2.-Se desea obtener 15 moles de Cu(NO3)2 ¿Cuántos miles de cada reactivo se deben combinar?
15 mol de Cu y 40 mol de HNO3
Relación masa-mol, mol-masa
1.- Suponiendo entran en reacción .5kg de cobre con suficiente acido…
Calcular ¿Cuántos moles de cada producto se obtendrán? Considerando….
a) Que el cobre es puro
7.86 mol de Cu(NO3)2, 5.24 mol de NOy 10.48 mol de Agua
b) El cobre se encuentra al 75%
5.9 mol de Cu(NO3)2, 3.93 mol de NO y 7.86 mol de Agua
2.- Si se desea obtener 10 moles del nitrato cúprico ¿Cuántos gr y moles de cada reactivo se deben combinar?
10 mol y 635.4 g de Cu y 26.67 mol y 1680g HNO3
3.- Si entran en reacción ¼ de kg del acido nítrico con pureza del 85% ¿Cuántos gr y moles de cobre reaccionarán? ¿Cuántos gr y moles de cada producto se formaran?
80.29g y 1.26 mol de Cu
236.3g y 1.26 mol de Nitrato cúprico, 25.2g y 0.84mol de NO, y 30.24g y 1.68mol de agua.
Volumen molecular – Gramo
1. Si entran en reacción ¼ de kg de Acido nítrico con suficiente cobre ¿Cuántos litros de monóxido de nitrógeno se obtendrán, considerando que el acido esta al 85% puro?
18.816 L de Monóxido de nitrógeno
2. -Si se desea obtener 100 lt de monóxido de nitrógeno (CNTP) ¿Cuántos gr y moles de cada reactivo se deben mezclar?
6.69mol y 425.08g de Cu y 17.84mol y 1123.92 g de Acido nítrico ambos con pureza del 100%
3. Si entran 100gr de Cu al 75% de pureza, con suficiente Acido nítrico. Calcula Gramos, moles y litros de Monóxido de nitrógeno se obtienen.
0.786 mol, 23.6g y 17.62l de NO
2 AgCl(s) + F2 ( g ) ===> 2AgF(s) + Cl2 ( g )
1.- Si se desea obtener 50 L de cloro gas a CNTP a partir del proceso anterior. ¿Cuantos gramos de cloruro de plata deben reaccionar? ¿Cuántos Litros de F2 se requieren a CNTP?
639.56g de AgCl y 50l de F2
2.- Si entran en reacción 1/2 kg de un cloruro de plata al 85% puro. ¿Cuantos Litros de F2 se requieren para la reacción?
29.28L de F2
3.- Para el inciso anterior ¿Cuantos gramos de fluoruro de plata se obtendrán? ¿Que volumen de Cloro gas se desprenderán a CNTP?
331.1829g de AgF
4.- Sabiendo que la eficiencia de una reacción corresponde a los litros reales obtenidos entre los litros teóricos, multiplicado por 100. Si entran en el proceso 200 L de F2 y tan solo se obtienen 160 L de Cl2 a CNTP ¿Cuál es el por ciento eficiencia de la reacción? 80%
CH3OH ===> CO + 2H2
Si entran en reacción 2 litros de metanol, ¿Cuántos litros de CO se producirán como producto de esta reacción? 2 L de CO
Ignorando la pregunta anterior….
Si se han obtenido 3 moles de CO como producto de la reacción, ¿Cuántos litros fueron necesarios para esto? 67.2L de CH3OH
N2 + 3H2 ===>2 NH3
Si se han obtenido 5 litros de NH3 ¿Cuántos litros de cada elemento reaccionaron?
2.46L de N2 y 7.5 L de H2
Si hubiesen reaccionado 2 litros de N2, con la cantidad suficiente de H2, ¿Cuántos litros de NH3 se obtendrán? 4L de NH3
28/10/08
Reacciones y su balanceo
En esta actividad amprendimos a identificar el tipo o estructura básica de una reaccion química, para así poder proceder a un balanceo apropiado, es necesario recalcar que solo se tomaron en cuenta los tipos básicos y que la combinación de estos tipos de reacción dan reacciones como la de Redox y la de doble desplazamiento.
22/10/08
Ensayo de estequiometria
Ensayo unidad 4
Bases de la estequiometria
Para comprender plenamente como se utiliza y desarrolla la estequiometria en la química básica, es necesario comprender los términos principales que se involucran en esta área de la química y su estudio de las reacciones.
Hemos de empezar señalando a la masa atómica como una de las vertebras más importantes en la estructura de la estequiometria, pues es en este aspecto en el que se basan todos los cálculos que se realizan en la estequiometria. Sin embargo aunque es uno de los elementos más importantes en el desarrollo de esta práctica, sigue siendo relativo, pues no existe una unidad de medida que no esté relacionada a algún objeto y la UMA (Unidad de Masa Atómica) no es la excepción, en el caso de las UMAs están relacionadas con el peso del isótopo de C-12, esto se hizo así por la gran cantidad de compuestos que existían en la naturaleza con presencia de este isótopo. Una vez definido como se mediría la masa atómica, fue necesario aclarar que sería bastante tedioso o incluso casi imposible trabajar con el peso de cada átomo, o el peso de cada molécula en umas, debido a la escasez de instrumentos de tal precisión. Por lo tanto se empezó la búsqueda de una escala valida en cuanto a los valores de masa de un átomo para poder usar los gramos como unidad de medida.
Fue entonces que nació el concepto de mol, un mol es un grupo de objetos, sean estos átomos, moléculas, compuestos, o cualquier otro objeto, el número de objetos en el grupo se determinó con el número de Avogadro, este número es equivalente a la cantidad de entidades enteras presentes en 12 gramos del isótopo de C-12. En valor real es 6.023 x 1023 unidades de cualquier cosa, este es un número tan grande que resulta inconcebible, se dice que es un número tan grande que si hubiese forma de contarlas, contando en grupos de un millón por segundo, nos tardaríamos veinte mil millones de años (20,000,000,000)
El trabajo con moles es una de las partes más importantes de la estequiometria ya que nos permite relacionar las unidades con las que podemos trabajar (gramos) con las unidades que existen para los átomos (UMA), ya que sería imposible trabajar con los valores del peso de los átomos, se empleo la equivalencia:
1mol de UMA = a 1g
Ahora, teniendo definido los conceptos de masa, nos enfocaremos a lo que es el desarrollo en sí de la estequiometria, esta rama particular de la química se basa en el principio de que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. En resumidas cuentas el concepto de conservación de la masa. Esto se puede notar cuando en la mezcla no puedes obtener más compuestos ni componentes de los que hay para reaccionar, ni tampoco debes obtener menos, esto teniendo un proceso totalmente imperturbable, sin contaminaciones ni fugas de componentes de las reacciones.
La estequiometria trabaja en muchas de las ocasiones, si no es que en la mayoría, con compuestos reaccionando, por lo tanto cuando buscamos la masa atómica de algún compuesto, pues nos encontraremos ante la lógica y sencilla dificultad, de que los compuestos no están en la tabla periódica y que por lo tanto sus pesos atómicos no están ahí. Sin embargo, se puede deducir que los compuestos son moléculas que se pueden descomponer en pequeños átomos elementales, de los cuales si se sabe el peso atómico, entonces solo se hace una suma de todos los átomos elementales que componen la molécula y así se obtiene el peso con el que trabajara nuestro reactivo. Un ejemplo sencillo es:
H2O = (H x Pa(1)x N° átomos(2))+(O x Pa(16) x N° átomos (1)) = 18 g/mol de H2O
Como es de suponerse, existen, además de las reacciones de sólidos, las reacciones de líquidos y gases, que son elementos capaces de ocupar volúmenes variados, se descubrió que los gases en condiciones normales de temperatura y presión, (0°C, 1 atm) ocupan 22.4 l de volumen por cada mol del gas existente.
Como podemos concluir la estequiometria es una de las partes fundamentales en el estudio y desarrollo de las reacciones, tanto de manera teórica como de manera práctica, pues nos ayuda al control de reactivos y a la suposición de la cantidad de productos a obtener, la estequiometria tiene como punto fundamental el cumplimiento de la ley de conservación de la materia, esto es lo que la hace tan vital e importante.
Bases de la estequiometria
Para comprender plenamente como se utiliza y desarrolla la estequiometria en la química básica, es necesario comprender los términos principales que se involucran en esta área de la química y su estudio de las reacciones.
Hemos de empezar señalando a la masa atómica como una de las vertebras más importantes en la estructura de la estequiometria, pues es en este aspecto en el que se basan todos los cálculos que se realizan en la estequiometria. Sin embargo aunque es uno de los elementos más importantes en el desarrollo de esta práctica, sigue siendo relativo, pues no existe una unidad de medida que no esté relacionada a algún objeto y la UMA (Unidad de Masa Atómica) no es la excepción, en el caso de las UMAs están relacionadas con el peso del isótopo de C-12, esto se hizo así por la gran cantidad de compuestos que existían en la naturaleza con presencia de este isótopo. Una vez definido como se mediría la masa atómica, fue necesario aclarar que sería bastante tedioso o incluso casi imposible trabajar con el peso de cada átomo, o el peso de cada molécula en umas, debido a la escasez de instrumentos de tal precisión. Por lo tanto se empezó la búsqueda de una escala valida en cuanto a los valores de masa de un átomo para poder usar los gramos como unidad de medida.
Fue entonces que nació el concepto de mol, un mol es un grupo de objetos, sean estos átomos, moléculas, compuestos, o cualquier otro objeto, el número de objetos en el grupo se determinó con el número de Avogadro, este número es equivalente a la cantidad de entidades enteras presentes en 12 gramos del isótopo de C-12. En valor real es 6.023 x 1023 unidades de cualquier cosa, este es un número tan grande que resulta inconcebible, se dice que es un número tan grande que si hubiese forma de contarlas, contando en grupos de un millón por segundo, nos tardaríamos veinte mil millones de años (20,000,000,000)
El trabajo con moles es una de las partes más importantes de la estequiometria ya que nos permite relacionar las unidades con las que podemos trabajar (gramos) con las unidades que existen para los átomos (UMA), ya que sería imposible trabajar con los valores del peso de los átomos, se empleo la equivalencia:
1mol de UMA = a 1g
Ahora, teniendo definido los conceptos de masa, nos enfocaremos a lo que es el desarrollo en sí de la estequiometria, esta rama particular de la química se basa en el principio de que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. En resumidas cuentas el concepto de conservación de la masa. Esto se puede notar cuando en la mezcla no puedes obtener más compuestos ni componentes de los que hay para reaccionar, ni tampoco debes obtener menos, esto teniendo un proceso totalmente imperturbable, sin contaminaciones ni fugas de componentes de las reacciones.
La estequiometria trabaja en muchas de las ocasiones, si no es que en la mayoría, con compuestos reaccionando, por lo tanto cuando buscamos la masa atómica de algún compuesto, pues nos encontraremos ante la lógica y sencilla dificultad, de que los compuestos no están en la tabla periódica y que por lo tanto sus pesos atómicos no están ahí. Sin embargo, se puede deducir que los compuestos son moléculas que se pueden descomponer en pequeños átomos elementales, de los cuales si se sabe el peso atómico, entonces solo se hace una suma de todos los átomos elementales que componen la molécula y así se obtiene el peso con el que trabajara nuestro reactivo. Un ejemplo sencillo es:
H2O = (H x Pa(1)x N° átomos(2))+(O x Pa(16) x N° átomos (1)) = 18 g/mol de H2O
Como es de suponerse, existen, además de las reacciones de sólidos, las reacciones de líquidos y gases, que son elementos capaces de ocupar volúmenes variados, se descubrió que los gases en condiciones normales de temperatura y presión, (0°C, 1 atm) ocupan 22.4 l de volumen por cada mol del gas existente.
Como podemos concluir la estequiometria es una de las partes fundamentales en el estudio y desarrollo de las reacciones, tanto de manera teórica como de manera práctica, pues nos ayuda al control de reactivos y a la suposición de la cantidad de productos a obtener, la estequiometria tiene como punto fundamental el cumplimiento de la ley de conservación de la materia, esto es lo que la hace tan vital e importante.
17/10/08
15/10/08
Compuestos Ternarios
En esta actividad se analiza la estructura básica de los compuestos ternarios, siguen reglas básicas de nomenclatura, surgen de la reacción entre, óxidos, ya sean básicos o ácidos, sales binarias y agua, estas dan por resultado los tipos de compuesto mencionados arriba, es una actividad que asienta el conocimiento previamente obtenido sobre los compuestos ternarios
8/10/08
Anexo 5 respuestas
En este anexo se refuerzan los conocimientos sobre el enlace iónico y sus propiedades y características, empezaremos con la respuesta a clasificación por electronegatividades que nos solicita la actividad, la cual anexamos a continuación. 
Ahora trataremos sobre los siguientes temas solicitados por la actividad, el primero:
- ¿Qué relación existe entre la electronegatividad y la capacidad de ceder electrones de un elemento dado?
La relación que existe es inversamente proporcional, pues entre más electronegativo sea un elemento más fácilmente adquirirá un electrón extra, cosa obviamente opuesta a la capacidad de ceder electrones.
- El enlace iónico, ¿Qué propiedades le da al compuesto?
Los compuestos iónicos se mantienen unidos principalmente por fuerzas de atracción electrostáticas, sin formar moleculas, forman redes cristalinas, con elevados puntos de fusión y ebullición, malos conductores en estado solido, solubles en compuestos polares, una vez disueltos en soluciones acuosas son buenos conductores de energía eléctrica.
- Diseñe una practica o experimento para probar el punto anterior en varios compuestos.
1.- Se analizará el compuesto en cuanto a propiedades físicas, como forma color, estructura, punto de fusión y punto de ebullición.
2.- Se disolverá el compuesto en una cantidad fija de agua destilada, se medirá la concentración del compuesto.
3.- Se procederá a instalar un aparato que nos mida la capacidad de trasmitir la energía eléctrica, en este caso usaremos un circuito en el que se de una entrada de voltaje a un polo y que se tenga otro de recepción, ambos sumergidos en la disolución a analizar, de ahí se partirá a un led o bombilla donde se medirá la potencia de trasmisión de energía, mediante el análisis de la luminosidad que presente. Una vez instalado el aparato, se activará el flujo de corriente y se registraran los resultados, los compuestos iónicos son los que presentan un alto grado de luminosidad.
Ahora trataremos sobre los siguientes temas solicitados por la actividad, el primero:
- ¿Qué relación existe entre la electronegatividad y la capacidad de ceder electrones de un elemento dado?
La relación que existe es inversamente proporcional, pues entre más electronegativo sea un elemento más fácilmente adquirirá un electrón extra, cosa obviamente opuesta a la capacidad de ceder electrones.
- El enlace iónico, ¿Qué propiedades le da al compuesto?
Los compuestos iónicos se mantienen unidos principalmente por fuerzas de atracción electrostáticas, sin formar moleculas, forman redes cristalinas, con elevados puntos de fusión y ebullición, malos conductores en estado solido, solubles en compuestos polares, una vez disueltos en soluciones acuosas son buenos conductores de energía eléctrica.
- Diseñe una practica o experimento para probar el punto anterior en varios compuestos.
1.- Se analizará el compuesto en cuanto a propiedades físicas, como forma color, estructura, punto de fusión y punto de ebullición.
2.- Se disolverá el compuesto en una cantidad fija de agua destilada, se medirá la concentración del compuesto.
3.- Se procederá a instalar un aparato que nos mida la capacidad de trasmitir la energía eléctrica, en este caso usaremos un circuito en el que se de una entrada de voltaje a un polo y que se tenga otro de recepción, ambos sumergidos en la disolución a analizar, de ahí se partirá a un led o bombilla donde se medirá la potencia de trasmisión de energía, mediante el análisis de la luminosidad que presente. Una vez instalado el aparato, se activará el flujo de corriente y se registraran los resultados, los compuestos iónicos son los que presentan un alto grado de luminosidad.
6/10/08
Anexo 2 respuesta
Na
El sodio tiene en su ultima capa un electrón y en la penúltima tiene 8 lo que dad como termino que pierde el ultimo electrón que tiene en la ultima capa cumpliendo la ley del octeto.
O
El oxigeno tiene en su ultima capa tiene seis electrón lo que tiende a ganar electrón de otros elementos junto a el lo que resulta que no cumple ley del octeto hasta ganar los electrones que le hacen falta. Por lo tanto cuando se le agrega la carga de -2 se completa su ultima capa de electrones, cumpliendo la ley del octeto
Cr
Con la carga que posee se mantiene neutro y estable, sin embargo no cumple la ley del octeto, y además tiene capas intermedias a medio proceso de llenado, lo que hace más facil que done electrones a que los gane.
Li
El litio tiene en su última capa un electrón lo que tiende a perder electrón lo que es que el electrón que tiene lo presta a otro elemento. No cumple ley del octeto. Sin embargo en este caso aunque tiene carga positiva que indica la liberación de electrones, la carga es 2, indicando que se liberaron 2 electrones, mas de los que el litio posee en la capa de valencia, por lo que paso a volverse mas inestable que antes
N
El nitrógeno tiene en su ultima capa cinco electrón lo que tiende a ganar electrón de otros elementos junto a el. No cumple ley del octeto hasta ganar los electrones que le hacen falta.
El sodio tiene en su ultima capa un electrón y en la penúltima tiene 8 lo que dad como termino que pierde el ultimo electrón que tiene en la ultima capa cumpliendo la ley del octeto.
O
El oxigeno tiene en su ultima capa tiene seis electrón lo que tiende a ganar electrón de otros elementos junto a el lo que resulta que no cumple ley del octeto hasta ganar los electrones que le hacen falta. Por lo tanto cuando se le agrega la carga de -2 se completa su ultima capa de electrones, cumpliendo la ley del octeto
Cr
Con la carga que posee se mantiene neutro y estable, sin embargo no cumple la ley del octeto, y además tiene capas intermedias a medio proceso de llenado, lo que hace más facil que done electrones a que los gane.
Li
El litio tiene en su última capa un electrón lo que tiende a perder electrón lo que es que el electrón que tiene lo presta a otro elemento. No cumple ley del octeto. Sin embargo en este caso aunque tiene carga positiva que indica la liberación de electrones, la carga es 2, indicando que se liberaron 2 electrones, mas de los que el litio posee en la capa de valencia, por lo que paso a volverse mas inestable que antes
N
El nitrógeno tiene en su ultima capa cinco electrón lo que tiende a ganar electrón de otros elementos junto a el. No cumple ley del octeto hasta ganar los electrones que le hacen falta.
3/10/08
Los gases nobles...
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles presentes de manera natural son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn), respectivamente ordenados por masa creciente.
Estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en su última capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les impide formar compuestos fácilmente. Tienen una energía de ionización muy alta, por lo que son muy estables.
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las modernas teorías de la estructura atómica: a su coraza electrónica de electrones valentes (capa de valencia) se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones. El punto de fusión y el de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura.
Neón, argón, criptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón es normalmente aislado a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos de radio.
Como curiosidad indicar que la discusión científica sobre la posibilidad de licuar estos gases dio lugar al descubrimiento de la superconductividad por el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.
Propiedades físicas:
Propiedad Gas noble
Número del elemento 2 10 18 36 54 86
Nombre del elemento Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
Densidad (kg/m3) 0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio atómico (nm) 0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de ebullición (°C) –268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62
Punto de fusión (°C) –272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71
Pues con esta práctica concluimos que la estabilidad de los gases nobles se debe a que su estado de oxidación es 0n con 8 electrones (2 en s, 6 en p) en su última capa. De ahí la razón de que les es muy difícil formar compuestos. Es también a causa de este mismo hecho que reciben el nombre de gases inertes, es porque se les encuentra normalmente solos.
Helio (He) 1s2
Neon (Ne) 1s2, 2s2, 2p6
Argon (Ar) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Cripton (Kr): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
Xenon (Xe): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
Radon (Rn): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6
Elemento electrón diferencial estructura de lewis
He 0
↑↓
Ne -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Ar -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Kr -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Xn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Rn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en su última capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les impide formar compuestos fácilmente. Tienen una energía de ionización muy alta, por lo que son muy estables.
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las modernas teorías de la estructura atómica: a su coraza electrónica de electrones valentes (capa de valencia) se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones. El punto de fusión y el de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura.
Neón, argón, criptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón es normalmente aislado a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos de radio.
Como curiosidad indicar que la discusión científica sobre la posibilidad de licuar estos gases dio lugar al descubrimiento de la superconductividad por el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.
Propiedades físicas:
Propiedad Gas noble
Número del elemento 2 10 18 36 54 86
Nombre del elemento Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
Densidad (kg/m3) 0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio atómico (nm) 0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de ebullición (°C) –268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62
Punto de fusión (°C) –272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71
Pues con esta práctica concluimos que la estabilidad de los gases nobles se debe a que su estado de oxidación es 0n con 8 electrones (2 en s, 6 en p) en su última capa. De ahí la razón de que les es muy difícil formar compuestos. Es también a causa de este mismo hecho que reciben el nombre de gases inertes, es porque se les encuentra normalmente solos.
Helio (He) 1s2
Neon (Ne) 1s2, 2s2, 2p6
Argon (Ar) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Cripton (Kr): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
Xenon (Xe): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
Radon (Rn): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6
Elemento electrón diferencial estructura de lewis
He 0
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Ne -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Ar -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Kr -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Xn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Rn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓
2/10/08
Tarea lectura enlaces
ambas tareas...
1.- ¿Qué es el enlace químico?
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.
2.- ¿Cómo se da?
Se presenta cuando dos o más elementos se unen entre si, en la búsqueda de una estabilidad electrónica. Buscan cumplir con su octeto o dueto.
3.- ¿Que lo facilita?
Las Fuerzas de Atracción electroestática y la compartición de electrones.
4.- ¿Quelo impide?
El hecho de que los elementos que desean unirse no cumplan con lo necesario para formar un enlace. Como podría ser el que no acumulen los suficientes electrones para estabilizarse.
5.- ¿Que determina que sean unos mas fuertes que otros?
El tipo de Unión (electroestática, por compartición de electrones…), ya que unos son más fuertes que otros, por ejemplo: el Iónico es el enlace que generalmente se presenta con mayor fuerza de unión.
6.- ¿Por qué hay tanta sal en el mundo?
Porque necesitan formar su octeto. Entonces, podemos entender que no están libres por que están unidos entre sí (Na+Cl) es decir, se encuentran normalmente unidos.
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