Tipos de Polimerización Guardada en:[28/11/2008 22:47]

Este trabajo nos da una idea de las formas en las que se puede llevar a cabo una union de monómeros de carbono, nos deja claro los modos en que se pueden unir los monómeros. Existen ademas varios subtipos de polimerización por ejemplo en la polimerización por adición existen:
» Adición de moléculas pequeñas de un mismo tipo unas a otras por apertura del doble enlace sin eliminación de ninguna parte de la molécula (polimerización de tipo vinilo.).
» Adición de pequeñas moléculas de un mismo tipo unas a otras por apertura de un anillo sin eliminación de ninguna parte de la molécula (polimerización tipo epóxido.).
» Adición de pequeñas moléculas de un mismo tipo unas a otras por apertura de un doble enlace con eliminación de una parte de la molécula (polimerización alifática del tipo diazo.).
» Adición de pequeñas moléculas unas a otras por ruptura del anillo con eliminación de una parte de la molécula (polimerización del tipo a -aminocarboxianhidro.).
» Adición de birradicales formados por deshidrogenación (polimerización tipo p-xileno.).


Y en la polimerización por condensación existen también:
»Formación de poliésteres, poliamidas, poliéteres, polianhidros, etc., por eliminación de agua o alcoholes, con moléculas bifuncionales, como ácidos o glicoles, diaminas, diésteres entre otros (polimerización del tipo poliésteres y poliamidas.).
» Formación de polihidrocarburos, por eliminación de halógenos o haluros de hidrógeno, con ayuda de catalizadores metálicos o de haluros metálicos (policondensación del tipo de Friedel-Craffts y Ullmann.).
» Formación de polisulfuros o poli-polisulfuros, por eliminación de cloruro de sodio, con haluros bifuncionales de alquilo o arilo y sulfuros alcalinos o polisulfuros alcalinos o por oxidación de dimercaptanos (policondensación del tipo Thiokol.).



En la figura anterior se muestran los tipos de polimerización un ejemplo podría ser polimerización en Masa de cadena por adición, lo que indica que la forma de la reaccion es secuencial o de cadena, se efectua en presencia unicamente del monomero y el peroxido y no libera compuestos de menor masa molecular.

Bibliografía:
http://www.textoscientificos.com/polimeros/polimerizacion
http://es.wikipedia.org/wiki/Polímero

Polimeros utilizables en la mecatronica

.-Bibliografía.
http://www.monografias.com/trabajos16/derivados-petroleo/derivados-petroleo.shtml#DERIVAD

Polimeros aplicados ala mecatronica

Polímeros utilizables en la mecatrónica.

Como en cualquier otra área de la ingeniería en la mecatrónica se hace uso de cierto tipo de materiales para el desarrollo de ciertos mecanismos y componentes de sistemas integrados, en trabajos previos analizamos la capacidad y utilidad de los elementos principalmente metálicos.

Sin embargo es necesario remarcar la importancia de elementos que reduzcan los costos, que optimicen el consumo de energía y produzcan a la vez un efecto menor en la vida y el entorno que los rodea.

Entre los polímeros que más se utilizan en el área de la mecatrónica nos encontramos con el poliestireno, el policloruro de vinilo, polipropileno, etc. Empezaremos por describir el policloruro de vinilo este es uno de los principales polímeros utilizados en la industria, su principal ventaja es la facilidad para conseguir la materia prima para su elaboración. Este polímero se elabora a partir de la combinación de un hidrocarburo (sea este encontrado en el petróleo o en el gas natural) y el cloruro de sodio o sal común, se sabe que su proceso de elaboración es bastante limpio.

Entre las ventajas como material que presenta este polímero, es una escasa reactividad con la mayoría de los agentes químicos, tiene un nivel alto de resistencia a la degradación, es inodoro e insípido, no es inflamable. Es además moldeable por la fácil adición de plastificantes y su capacidad de unión con otros polímeros, dando la posibilidad de la creación de más compuestos y más formas del mismo material.

El PVC en sus distintas formas tiene gran variedad de usos, se puede utilizar en la construcción debido a su baja densidad y alta resistencia, se usa también formas de PVC blando para el aislamiento de los cables conductores de energía eléctrica, también se usa en los empaques industriales y en algunos laboratorios como recipiente contenedor de desechos o incluso de reactivos, por su característica de ser altamente inerte.

Otro de los polímeros más utilizados es el poliestireno, un polímero formado mediante el proceso de polimerización por adición en masa de monómeros de estireno ( anillo aromatico más eteno) es un polímero que puede presentar distintos grados de polimerización afectando este grado su desempeño en cuanto a resistencia, opacidad, maleabilidad, etc.

El poliestireno se clasifica en dos grandes tipos, que son:

• Poliestireno cristal

• Poliestireno choque

El poliestireno cristal es un compuesto duro y quebradizo, que presenta un grado de transparencia normalmente de entre el 70% y 80%, sin embargo se puede combinar con otros polímeros o compuestos para darle más transparencia. Es rígido y tiene puntos de fusión no muy elevados.

El poliestireno choque es un polímero de mayor resistencia que el poliestireno cristal, sin embargo es más opaco, y presenta un poco más de flexibilidad que el cristal, este es más utilizado pues su forma de emulsión o expandida tiene propiedades térmicas, es decir por su bajo índice de conductividad térmica, mantiene la temperatura de los objetos que contiene, se usa principalmente en los contenedores de alimentos, en los empaques de los equipos de refrigeración y en los platos y cubiertos desechables. También se usa muchas veces como recubrimiento de objetos frágiles debido a su gran capacidad de absorber impactos.

Los tipos de poliestireno se pueden combinar para lograr diferentes propiedades en el material, por ejemplo la combinación de poliestireno de choque con poliestireno cristal se usa para producir vasos desechables con un alto grado de transparencia y un decente grado de resistencia al impacto.

La versatilidad del poliestireno al unirse con otros polímeros dio origen al poliestireno del alto impacto, que es una combinación del poliestireno de choque con moléculas de butadieno (caucho), esto le brinda una mayor resistencia a los impactos bruscos y mejora sus cualidades mecánicas, esto ha hecho que el poliestireno se use en la industria armamentaria como sustituto de la madera y el aluminio en las piezas de las armas de mano, pues es más ligero que la madera, y no se corroe como el aluminio.

Una de las desventajas de este polímero es que su nivel de degradación natural es mínimo, por lo tanto su presencia en la naturaleza se considera contaminación y aunque es altamente reciclable, la sociedad aun no ha adquirido consciencia del daño que hace el uso irresponsable de los polímeros.

Como conclusión podemos ver que aunque los polímeros muestran una nueva gama de posibilidades a la ingeniería acarrean consigo también un problema de desarrollo sustentable pues entre más resistente y útil nos parece, es más difícil que la naturaleza lo asimile y degrade, por lo tanto nuestro trabajo como ingenieros es el vigilar que se lleve a cabo un uso y consumo responsable de los polímeros y sus derivados, para así asegurar un mejor mundo para nosotros y nuestros hijos.

Bibliografía:

http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero

solidos

Elementos químicos y su aplicación a la mecatrónica.
Existen en el mundo un sin fin de objetos, compuestos todos por diversos materiales, resultado de la combinación de los elementos, cada uno de los materiales tiene un uso especifico y determinado. Sin embargo las propiedades de cada uno se combinan y alteran para lograr ciertos requerimientos.
En este ensayo se tratara sobre ciertos materiales y sus características, entre los materiales a analizar están:
• Cobre (Cu)
• Oxigeno (O)
• Fosforo (P)
• Mercurio (Hg)
• Plata (Ag)
Plata:
Nombre del elemento: Plata Símbolo: Ag (del latín Argentum)
Grupo IB Número atómico 47 Periodo 5.
Efectos en la salud: En altas concentraciones produce Argiría (coloración oscura en la piel) las sales de plata son venenosas.
Impacto ambiental: La contaminación por sales de plata produce la muerte de especies en los ambientes acuáticos, la extracción de plata genera contaminación por mercurio.
Obtención: se obtiene principalmente de las minas del mineral llamado argentita, este se puede separar por el método de fundición o el de amalgamación.
Combinaciones: La plata forma aleaciones con casi todos los metales excepto hierro y cobalto. Forma sales con la mayoría de los no metales. El fulminato de plata es usado para provocar explosiones, las sales haloideas de plata son fotosensibles.
Usos en la mecatrónica: Se le puede usar como sustituto del mercurio en caso de requerir una mayor efectividad en la conducción de la energía eléctrica.
.-Nombre del Elemento: Oxigeno. ----> Miguel Alejandro Chavarin Hernandez

.-Ubicacion en la Tabla Periodica: VI A, Bloque P, periodo 2.

.-Impacto Ambiental: Representa un 21% en volumen de la composicion de la atmosfera terrestre.
Es uno de los elementos mas importantes de la quimica organica y participa de forma muy importante en el ciclo energetico de los seres vivos,
escencial en la respiracion celular de los organismos aerobicos.

.-Impacto en la Salud: No es tóxico.
Es perjudicial cuando se aspira seco en grandes cantidades. Algunos compuestos como el ozono, el peróxido de hidrógeno y radicales hidroxilo son muy tóxicos.
Además el Oxigeno (O2) puro es letal para el ser humano y solo puede ser respirado en combinación con el nitrógeno.

.-Obtencion:
Para obtener el oxígeno, tal como se utiliza en soldadura, es necesario separarlo del resto de gases que componen el aire.
Desde el punto de vista Industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la obtención del oxígeno: la electrólisis del agua y la destilación
fraccionada del aire.

*Para la obtención por electrólisis, se prepara una solución de sosa cáustica en agua, y se introducen en la misma dos electrodos conectados a un generador
de corriente continua. Al circular la corriente eléctrica a través de la solución, se produce la descomposición del agua en sus dos elementos integrantes,
recogiéndose el oxígeno, en forma gaseosa, en uno de los electrodos, y el hidrógeno, en el otro.
Este procedimiento resulta muy costoso y apenas se emplea, por lo que el oxígeno para aplicaciones Industriales suele obtenerse por destilación fraccionada
del aire.

.-Con quien se Combina:
El Oxigeno es un no-metal moderadamente activo, cuya electronegatividad ocupa el segundo lugar entre todos los elementos.
Se combina directamente con todos los elementos, excepto con los metales nobles, como plata, oro, y platino. Entre los no metales,
no se combinan directamente con el oxigeno los gases nobles del grupo 0 y los halógenos del grupo VII, altamente electronegativo,
reacciona con facilidad con el carbono, azufre y fósforo.

.-Aplicaciones: Se usan grandes cantidades de oxígeno en los sopletes para soldar a alta temperatura, en los cuales, la mezcla de oxígeno y otro gas produce una llama con una temperatura muy superior a la que se obtiene quemando gases en aire. El oxígeno se le administra a pacientes con problemas respiratorios y también a las personas que vuelan a altitudes elevadas, donde la baja concentración de oxígeno no permite la respiración normal.
El aire enriquecido con oxígeno se utiliza para fabricar acero en los hornos de hogar abierto.
El oxígeno de gran pureza se utiliza en las industrias de fabricación de metal. Es muy importante como líquido propulsor en los misiles teledirigidos y en los cohetes.
POTACIO….
Símbolo: K (del latín Kalium)
Número atómico: 19.
Periodo: 4 grupo: IA
Es un metal alcalino, de color blanco-plateado que abunda en la naturaleza
Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua. y se parece químicamente al sodio.
Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad , tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
Aplicaciones
• El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
• El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
• El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
• El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.
Abundancia y obtención
El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante.
Gay-Lussac y Thénard utilizaron en 1808 un método consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro calentado al blanco para obtener el potasio, método que se empleó hasta 1823, año en que Brunner obtuvo el metal calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potásico y carbón. Ambos métodos tenían un rendimiento muy deficiente, hasta que Sainte-Claire Deville descubrió que el método de Brunner mejoraba utilizando en la mezcla carbonato cálcico. En la actualidad el metal se obtiene por electrólisis de su hidróxido en un proceso que ha sufrido tan sólo pequeñas modificaciones desde la época de Davy.


Potasio en el cuerpo
El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia.
El Potasio, esta involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el equilibrio osmótico entre las células y el fluido intersticial y el equilibrio ácido-base, determinado por el pH del organismo.
También esta involucrado en la contracción muscular y la regulación de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisión del impulso nervioso a través de los potenciales de acción del organismo humano.
Una disminución importante en los niveles de potasio serio (bajo 3.5 meq/Lt) puede causar condiciones potencialmente fatales conocida como hipokalemia, a menudo resultante de situaciones como diarrea, diuresis incrementada, vómitos y deshidratación.
La Hiperkalemia, o aumento de los niveles de potasio por encima de 5.5 meq/Lt, es uno de los trastornos electrolíticos más graves y puede ser causado por aumento del aporte (oral o parenteral: vía sanguínea), redistribución (del liquido intracelular al extracelular) o disminución de la excreción renal. Por lo general, las manifestaciones clínicas aparecen con niveles mayores a 6.5 meq/Lt,
Precauciones
El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el sodio, por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como aceite o queroseno.
COBRE.

Cobre, de símbolo Cu, es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. El cobre es uno de los elementos de transición de la tabla periódica, y su número atómico es 29.
Ya era conocido en épocas prehistóricas, y las primeras herramientas y enseres fabricados probablemente fueran de cobre. Se han encontrado objetos de este metal en las ruinas de muchas civilizaciones antiguas, como en Egipto, Asia Menor, China, sureste de Europa, Chipre (de donde proviene la palabra cobre), Creta y América del Sur. El cobre puede encontrarse en estado puro. Fue unos de los primeros metales utilizados en distintas civilizaciones de América latina entre otros.
Fue el principal elemento para la realización de armas, aretes, collares y utensilios de cocina.
El cobre ocupa el lugar 25 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Frecuentemente se encuentra agregado con otros metales como el oro, plata, bismuto y plomo, apareciendo en pequeñas partículas en rocas, aunque se han hallado masas compactas de hasta 420 toneladas. El cobre se encuentra por todo el mundo en la lava basáltica, localizándose el mayor depósito conocido en la cordillera de los Andes en Chile
Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.
Para la obtención de4l cobre es por dos métodos los cuales son:
Por via seca o via húmeda.
La mas utilizada es la vía seca ya que por esta es mas rápida la obtención del cobre el cual se basa en proceso de tostación y fusión del mineral obteniendo la mata pura después es tratado por la electrolisis obteniendo el 99.99% de cobre.

Mercurio (Hg)
Ubicación en la tabla :
Periodo:6
Grupo: II B
Es el único metal liquido

Impacto ambiental y en la salud
Es uno de los 6 peores contaminantes del planeta
• El mercurio tiene un gran número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos simplificados en las siguientes principalmente:
• y es conocido que causa mongolismoDaño al sistema nervioso
• Daño a las funciones del cerebro
• Daño al ADN y cromosomas
• Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza
• Efectos negativos en la reproducción daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos
• El daño a las funciones del cerebro puede causar la degradación de la habilidad para aprender, cambios en la personalidad, temblores, cambios en la visión, sordera, incoordinación de músculos y pérdida de la memoria. Daño en el cromosoma
Usos :
• extracción de oro y plata,
• fuente de luz ultravioleta
• de explosivos, y también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto principal en los empastes
• usos en medicina

se convina con
• Las sales más importantes son:
• Fulminato (Hg(CNO)2): usado como detonante. Es muy corrosivo y altamente venenoso.
• Cloruro de mercurio (I) o calomelano (Hg2Cl2): compuesto blanco, poco soluble en agua. Se ha usado como purgante, antihelmíntico y diurético, y el Cloruro de mercurio (II), sublimado corrosivo, empleado como desinfectante. Fue el primer remedio eficaz contra la sífilis.
• Sulfuro de mercurio o cinabrio (HgS): mineral de color rojo púrpura, traslúcido, utilizado en instrumental científico, aparatos eléctricos, ortodoncia, etc.
• Timerosal (COO-Na+(C6H4)(S-Hg-C2H6)): usado como agente bacteriostático análogo al merthiolate.
• Mercurio rojo. Probablemente usado en la fabricación de bombas sucias.
Se obtiene
• Mineral de Mercurio
• La mina más importante del mercurio es el cinabrio, cuyas mayores reservas mineras se encuentran en España, en las minas de Almadén. En la época del Virreinato del Perú, la mina más importante de mercurio fue la mina Santa Bárbara en Huancavelica.

Fosforo

 Grupo 5Aperiodo 3

impacto anviental

 El problema ambiental de los fosfatos es, como el del N, la eutrofización de las aguas.

 El Fósforo es un mineral que tiene muchas propiedades pero es muy conocido por ser muy bueno para nutrir nuestro cerebro mejorando nuestra memoria. ¿Quieres conocer, a fondo, todas las propiedades y fuentes naturales que nos aportan el mineral Fósforo?

Beneficios de el Fósforo

Su principal papel junto con el calcio es en el mantenimiento de los huesos y dientes. Como se encuentra en todas las células de nuestro cuerpo, participa de casi todos los procesos metabólicos como en el energético.
Ayuda a mantener el PH de la sangre ligeramente alcalino. Componente importante del ADN, forma parte de todas las membranas celulares sobre todo en los tejidos cerebrales.
Aumenta también la resistencia de los atletas y proporcionarles una mejor ventaja competitiva.


Síntomas carenciales del Fósforo

 Ya que el fósforo se encuentra en la mayoría de los alimentos, la carencia de este mineral es muy raro. Lo encontramos en enfermedades que presentan una carencia funcional como en el caso del alcoholismo, hipertiroidismo, hemodiálisis, deficiencia de vitamina D y enfermedades renales.
Algunos síntomas son la osteomalacia (reblandecimiento de huesos), debilidad muscular y alteraciones en el sistema nervioso: hormigueo, somnolencia, disminución de reflejos, temblores, confusión mental y fatiga cerebral.

Obtencion

 Al encontrarse en la mayoría de los alimentos, solo mencionaremos los que contienen más de 0,4 gr. por cada 100g.
 Frutos secos: girasol, sésamo, pistacho, almendras.
 Legumbres: soja, alubias, garbanzos y lentejas.
 Cereales: trigo, copos de avena, arroz integral, levadura, salvado de trigo.
Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países.


Compuestos con Fosforo
 Fósforo inorgánico.
 Fósforo orgánico.
 Fósforo adsorbido.
 Fósforo asimilable.
 Fósforo con Hidrogeno > Fosfina-FH3
 Fósforo con Halógenos.

Usos en la Mecatrónica

Se puede crear un aparato para poder ayudar a la fertilización de las plantas, o pava ayudar a las tierras.

compuestos organicos.

COMPUESTOS ORGÁNICOS

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, y también nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan Moleculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono.
Compuesto organico es sustancia que contiene átomos de carbono enlazados a otros carbonos y a átomos de H, también puede contener O, N, S, y otros átomos. Todas las moleculas sintetizadas por los seres vivos son orgánicas]]
Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:
• Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica.
• Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos.
La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.

El carbono es singularmente adecuado para este papel central, por el hecho de que es el átomo más liviano capaz de formar múltiples enlaces covalentes. A raíz de esta capacidad, el carbono puede combinarse con otros átomos de carbono y con átomos distintos para formar una gran variedad de cadenas fuertes y estables y de compuestos con forma de anillo. Las moléculas orgánicas derivan sus configuraciones tridimensionales primordialmente de sus esqueletos de carbono. Sin embargo, muchas de sus propiedades específicas dependen de grupos funcionales. Una característica general de todos los compuestos orgánicos es que liberan energía cuando se oxidan.
En los organismos se encuentran cuatro tipos diferentes de moléculas orgánicas en gran cantidad: carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. Todas estas moléculas contienen carbono, hidrógeno y oxígeno. Además, las proteínas contienen nitrógeno y azufre, y los nucleótidos, así como algunos lípidos, contienen nitrógeno y fósforo.

• Los carbohidratos son la fuente primaria de energía química para los sistemas vivos. Los más simples son los monosacáridos ("azúcares simples"). Los monosacáridos pueden combinarse para formar disacáridos ("dos azúcares") y polisacáridos (cadenas de muchos monosacáridos).
• Los lípidos son moléculas hidrofóbicas que, como los carbohidratos, almacenan energía y son importantes componentes estructurales. Incluyen las grasas y los aceites, los fosfolípidos, los glucolípidos, los esfingolípidos, las ceras, y esteroides como el colesterol.
• Las proteínas son moléculas muy grandes compuestas de cadenas largas de aminoácidos, conocidas como cadenas polipeptídicas. A partir de sólo veinte aminoácidos diferentes se puede sintetizar una inmensa variedad de diferentes tipos de moléculas proteínicas, cada una de las cuales cumple una función altamente específica en los sistemas vivos.
• Los nucleótidos son moléculas complejas formadas por un grupo fosfato, un azúcar de cinco carbonos y una base nitrogenada. Son los bloques estructurales de los ácidos desoxirribonucleico (ADN) y ribonucleico (ARN), que transmiten y traducen la información genética. Los nucleótidos también desempeñan papeles centrales en los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas dentro de los sistemas vivos. El principal portador de energía en la mayoría de las reacciones químicas que ocurren dentro de las células es un nucleótido que lleva tres fosfatos, el ATP
La mayoría de los compuestos orgánicos puros se producen hoy de forma artificial, aunque un subconjunto importante todavía se extrae de fuentes naturales porque sería demasiado costosa su síntesis en laboratorio. Los ejemplos incluyen la mayoría de las azúcares, algunos alcaloides, ciertos alimentos tales como la vitamina B12, y en el general, aquellos productos naturales con las moléculas grandes o complicadas que están presentes en concentraciones razonables en organismos vivos.
los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.
Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidadde los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.
Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.
Bibliografía:

Quimica organica III
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico
http://www.monografias.com/trabajos44/compuestos-organicos/compuestos-organicos.shtml

Hidrocarburos, estructuras moleculares, propiedades físicas y químicas, Fuentes de obtención y sus aplicaciones..
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno. Consisten en un armazón de carbono al que se unen átomos de hidrógeno. Forman el esqueleto de la materia orgánica. También están divididos en abiertas y ramificadas. Son los compuestos orgánicos más simples y pueden ser considerados como las sustancias principales de las que se derivan todos los demás compuestos orgánicos.
Los hidrocarburos alifáticos -alcanos, alquenos y alquinos y sus análogos cíclicos- reaccionan principalmente por adición y sustitución por radicales libres: la primera ocurre en los enlaces múltiples; la segunda, en otros puntos de la cadena alifática. Vimos que estas mismas reacciones suceden en las partes hidrocarbonadas de otros compuestos alifáticos
Se clasifican en:
• Hidrocarburos acíclicos, alifáticos o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en:
o Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos.
o Hidrocarburos insaturados, que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilénicos) entre sus átomos de carbono.

• Hidrocarburos cíclicos, que a su vez se subdividen en:
o Hidrocarburos nafténicos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 átomos de carbono saturados o no saturados
o Hidrocarburos aromáticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromático además de otros tipos de enlaces.
El benceno es un líquido incoloro, móvil con olor dulce a esencias.Soluble en éter, nafta y acetona. También se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos.Disuelve al yodo y grasas.

Los compuestos aromáticos son el benceno y los compuestos de comportamiento químico similar. Las propiedades aromáticas son las que distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos. La molécula bencénica es un anillo de un tipo muy especial.


Algunos hidrocarburos son:
Alcanos
Los hidrocarburos saturados de cadena abierta forman un grupo homólogo denominado alcanos o parafinas. Los primeros cuatro miembros del grupo son gases a presión y temperatura ambiente; los miembros intermedios son líquidos, y los miembros más pesados son semisólidos o sólidos. El petróleo es uno de los que contiene mas hidrocarburos saturados y las sustancias derivadas del petróleo. obtienen principalmente del petróleo y del gas natural, donde se encuentran mezclados como productos de la descomposición anaeróbica de la materia viva.
Alquenos
El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los que existe un doble enlace entre dos átomos de carbono. los mas bajos son gases, los intermedios son líquidos, y los altos son sólidos.
Alquinos
Los miembros del grupo de los alquinos contienen un triple enlace entre dos átomos de carbono de la molécula. Son muy activos químicamente y no están libres en la naturaleza.
Propiedades fisicas:
Bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. Como regla rápida, el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras series homólogas.3
*Punto de fusión a molécula más grande corresponde mayor punto de fusión. Hay una
diferencia significativa entre los puntos de fusión y los puntos de ebullición: los sólidos tienen una estructura más rígida y fija que los líquidos.
*Son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico
*no forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua.
*Su densidad suele aumentar conforme aumenta el número de átomos de carbono, pero permanece inferior a la del agua.
La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos
*Son similares a las de los alcanos

La atracción entre moléculas es limitada a las fuerzas de Van-der Waals, en consecuencia el metano es un gas a temperaturas ordinarias. El punto de fusión del metano es de -183 ≡C y su punto de fusión de -161,5 ≡C.
Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.
Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares.
Propiedades Químicas:
*En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos.
*Sólo reaccionan muy pobremente con sustancias iónicas o polares.
*En los alcanos altamente ramificados, el ángulo de enlace puede diferir significativamente del valor óptimo ((109,47°) para permitir a los diferentes grupos suficiente espacio

Debido a la presencia del doble enlace estos compuestos son mucho más reactivos que los alcanos. Entre las reacciones más características, se encuentran:
*La adición al doble enlace. Se le añade una molécula rompiendo el doble enlace.
*Polimerización. Los alquenos pueden polimerizarse fácilmente, para ello al calentarlos y en presencia de catalizadores se rompe el doble enlace formando unas especies químicas inestables. Estas especies químicas se unen entre sí, formando largas cadenas que son los polímeros.
*Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.
Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución

Obtención
La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.

Algunas reacciones de síntesis a pequeña escala son:

- Hidrogenación de alcanos:

- Reducción de haluros de alquilo
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras que los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural. Los hidrocarburos constituyen una actividad económica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.
Bibliografía:

Wikipedia http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo.

http://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml

Libros. Química orgânica II.
Manuales de química orgânica III.

Concentraciones

1._Se cuenta en el laboratorio con los siguientes reactivos:
a) Acido clorhídrico al 37%W y densidad de 1.19g/mL. XHCl= 0.223 22.3%M
b) Acido sulfúrico al 90%W y densidad de 1.8g/mL. X =0.6226 62.26%M
c) Acido nítrico al 65%W y densidad de 1.65g/mL. X= 0.3463 34.63%M
Calcular la fracción molar y el por ciento molar de cada uno de los componentes de estos reactivos considerando que todo acido se encuentra rebajado con agua.

2._Si de dichos reactivos se toman 50mL de acido sulfúrico y se mezclan con ¼ L de agua destilada, ¿Cuál será la fracción molar y el por ciento molar de cada uno de los componentes de la solución resultante? X= 0.0543 5.43%M acido sulfúrico 14.38 X= 0.945 94.5%M
3._se ha preparado una solución mezclando 30g de azúcar con 100mL de agua,¿ Calcular la fracción molar y el porciento molar del azúcar en la mezcla ? X= 0.0279 2.79%M
4._si se mezclan 100mL de sulfuro de carbono con250mL de benceno, y se que su densidades son 1.3g/mL y 0.79g/mL respectivamente, calcular:
a) Fracción molar de cada componente.
Soluto: X= 0.38 Solvente: X= 0.615
5._Se tiene una solución gaseosa conformada por 5g de helio, 2g de oxigeno y 1g de hidrogeno. Calcular el por ciento molar de cada componente.
He X= 0.689, O2 X=0.0344, H2 X= 0.275
6._ Para soluciones gaseosas el %W y el %V son equivalentes, si al analizar una muestra de aire se determino tener 79%V de nitrógeno, 20%V de oxigeno, y 1%V de helio. Calcula el %X de cada componente.
N2: X=0.76, O2 : X=0.171, He: X=0.0685
7._Se ha preparado ½ L de una solución en la cual se emplearon 50g de sulfato de calcio, calcula la molaridad o concentración molar considerando:
a) Soluto puro. 0.73M
B) soluto al 80%. 0.58 M



8._ Si se mezclan 20g de carbonato de sodio al 90%con suficiente agua y se obtuvieron 150mL de solución, calcula la concentración molar para:
a) carbonato de sodio. 1.44M
b) Iones sódicos. 1.44M
c) Iones carbónicos.1.44M
9._ ¿Cuántos gramos de fosfato de amonio se deben emplear para preparar ¼ L de una solución 0.2 M? ¿Cuál es la molaridad de los iones amonio?, considera:
a) soluto puro. 10.9g de Ca3(PO3)2
b) Soluto al 75%. 13.625g de Ca3(PO3)2
10._ En el laboratorio se dispone de los siguientes reactivos:
Reactivo Pureza Densidad
Acido nítrico 70%W 1.42g/mL
Acido clorhídrico 37%W 1.18g/mL
Acido sulfúrico 96%W 1.84g/mL
Acido fosfórico 85&W 1.70g/mL


¿Cuántos mL de cada uno de ellos se deben emplear para preparar 1L de solución 0.1M?
109.5ml de HNO3
8.36ml de HCl
5.54ml H2SO4
3.59ml H3PO4

11.- Calcule la concentración porcentual de una solución que se preparo agregando a un matraz de 500 ml 20 gramos de yoduro de potasio y que posteriormente se aforo hasta la marca. Con agua destilada.
0.24M

Problemas de estequiometria

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
1. Si entran en reacción 1/4 Kg de Cobre puro..... Calcular:
a) ¿Cuantos Gr de Acido Nítrico se requieren? 660.24g de NHO3
b) ¿Cuantos Gr de cada producto de obtendrán? 737.03g de Cu(NO3)2 , 78.6g de NO y 94.32g de H2O
c) ¿Se cumple la ley de la conservación de las masas con estas proporciones? Si
2. Si se desea obtener 1 kg de Nitrato Cúprico, ¿Cuantos Gr de cada reactivo se deben combinar?
338.66 g de Cu y 895.23g de HNO3
Relación Mol-mol
1.- Suponiendo que entran en reacción 3.5 moles de Acido Nítrico….
a) ¿Cuántos moles de Cobre se requieren? 1.31 mol de Cu
b) ¿Cuántos moles de cada producto se obtendrán?
1.31 mol de Cu(NO3)2 , 0.875 mol de NO y 1.75 de Agua
2.-Se desea obtener 15 moles de Cu(NO3)2 ¿Cuántos miles de cada reactivo se deben combinar?
15 mol de Cu y 40 mol de HNO3
Relación masa-mol, mol-masa
1.- Suponiendo entran en reacción .5kg de cobre con suficiente acido…
Calcular ¿Cuántos moles de cada producto se obtendrán? Considerando….
a) Que el cobre es puro
7.86 mol de Cu(NO3)2, 5.24 mol de NOy 10.48 mol de Agua
b) El cobre se encuentra al 75%
5.9 mol de Cu(NO3)2, 3.93 mol de NO y 7.86 mol de Agua

2.- Si se desea obtener 10 moles del nitrato cúprico ¿Cuántos gr y moles de cada reactivo se deben combinar?
10 mol y 635.4 g de Cu y 26.67 mol y 1680g HNO3
3.- Si entran en reacción ¼ de kg del acido nítrico con pureza del 85% ¿Cuántos gr y moles de cobre reaccionarán? ¿Cuántos gr y moles de cada producto se formaran?
80.29g y 1.26 mol de Cu
236.3g y 1.26 mol de Nitrato cúprico, 25.2g y 0.84mol de NO, y 30.24g y 1.68mol de agua.
Volumen molecular – Gramo

1. Si entran en reacción ¼ de kg de Acido nítrico con suficiente cobre ¿Cuántos litros de monóxido de nitrógeno se obtendrán, considerando que el acido esta al 85% puro?
18.816 L de Monóxido de nitrógeno
2. -Si se desea obtener 100 lt de monóxido de nitrógeno (CNTP) ¿Cuántos gr y moles de cada reactivo se deben mezclar?
6.69mol y 425.08g de Cu y 17.84mol y 1123.92 g de Acido nítrico ambos con pureza del 100%
3. Si entran 100gr de Cu al 75% de pureza, con suficiente Acido nítrico. Calcula Gramos, moles y litros de Monóxido de nitrógeno se obtienen.
0.786 mol, 23.6g y 17.62l de NO

2 AgCl(s) + F2 ( g ) ===> 2AgF(s) + Cl2 ( g )

1.- Si se desea obtener 50 L de cloro gas a CNTP a partir del proceso anterior. ¿Cuantos gramos de cloruro de plata deben reaccionar? ¿Cuántos Litros de F2 se requieren a CNTP?
639.56g de AgCl y 50l de F2

2.- Si entran en reacción 1/2 kg de un cloruro de plata al 85% puro. ¿Cuantos Litros de F2 se requieren para la reacción?
29.28L de F2
3.- Para el inciso anterior ¿Cuantos gramos de fluoruro de plata se obtendrán? ¿Que volumen de Cloro gas se desprenderán a CNTP?
331.1829g de AgF

4.- Sabiendo que la eficiencia de una reacción corresponde a los litros reales obtenidos entre los litros teóricos, multiplicado por 100. Si entran en el proceso 200 L de F2 y tan solo se obtienen 160 L de Cl2 a CNTP ¿Cuál es el por ciento eficiencia de la reacción? 80%

CH3OH ===> CO + 2H2

Si entran en reacción 2 litros de metanol, ¿Cuántos litros de CO se producirán como producto de esta reacción? 2 L de CO

Ignorando la pregunta anterior….
Si se han obtenido 3 moles de CO como producto de la reacción, ¿Cuántos litros fueron necesarios para esto? 67.2L de CH3OH

N2 + 3H2 ===>2 NH3

Si se han obtenido 5 litros de NH3 ¿Cuántos litros de cada elemento reaccionaron?
2.46L de N2 y 7.5 L de H2

Si hubiesen reaccionado 2 litros de N2, con la cantidad suficiente de H2, ¿Cuántos litros de NH3 se obtendrán? 4L de NH3

Reacciones y su balanceo

En esta actividad amprendimos a identificar el tipo o estructura básica de una reaccion química, para así poder proceder a un balanceo apropiado, es necesario recalcar que solo se tomaron en cuenta los tipos básicos y que la combinación de estos tipos de reacción dan reacciones como la de Redox y la de doble desplazamiento.

Ensayo de estequiometria

Ensayo unidad 4
Bases de la estequiometria
Para comprender plenamente como se utiliza y desarrolla la estequiometria en la química básica, es necesario comprender los términos principales que se involucran en esta área de la química y su estudio de las reacciones.
Hemos de empezar señalando a la masa atómica como una de las vertebras más importantes en la estructura de la estequiometria, pues es en este aspecto en el que se basan todos los cálculos que se realizan en la estequiometria. Sin embargo aunque es uno de los elementos más importantes en el desarrollo de esta práctica, sigue siendo relativo, pues no existe una unidad de medida que no esté relacionada a algún objeto y la UMA (Unidad de Masa Atómica) no es la excepción, en el caso de las UMAs están relacionadas con el peso del isótopo de C-12, esto se hizo así por la gran cantidad de compuestos que existían en la naturaleza con presencia de este isótopo. Una vez definido como se mediría la masa atómica, fue necesario aclarar que sería bastante tedioso o incluso casi imposible trabajar con el peso de cada átomo, o el peso de cada molécula en umas, debido a la escasez de instrumentos de tal precisión. Por lo tanto se empezó la búsqueda de una escala valida en cuanto a los valores de masa de un átomo para poder usar los gramos como unidad de medida.
Fue entonces que nació el concepto de mol, un mol es un grupo de objetos, sean estos átomos, moléculas, compuestos, o cualquier otro objeto, el número de objetos en el grupo se determinó con el número de Avogadro, este número es equivalente a la cantidad de entidades enteras presentes en 12 gramos del isótopo de C-12. En valor real es 6.023 x 1023 unidades de cualquier cosa, este es un número tan grande que resulta inconcebible, se dice que es un número tan grande que si hubiese forma de contarlas, contando en grupos de un millón por segundo, nos tardaríamos veinte mil millones de años (20,000,000,000)
El trabajo con moles es una de las partes más importantes de la estequiometria ya que nos permite relacionar las unidades con las que podemos trabajar (gramos) con las unidades que existen para los átomos (UMA), ya que sería imposible trabajar con los valores del peso de los átomos, se empleo la equivalencia:
1mol de UMA = a 1g
Ahora, teniendo definido los conceptos de masa, nos enfocaremos a lo que es el desarrollo en sí de la estequiometria, esta rama particular de la química se basa en el principio de que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. En resumidas cuentas el concepto de conservación de la masa. Esto se puede notar cuando en la mezcla no puedes obtener más compuestos ni componentes de los que hay para reaccionar, ni tampoco debes obtener menos, esto teniendo un proceso totalmente imperturbable, sin contaminaciones ni fugas de componentes de las reacciones.
La estequiometria trabaja en muchas de las ocasiones, si no es que en la mayoría, con compuestos reaccionando, por lo tanto cuando buscamos la masa atómica de algún compuesto, pues nos encontraremos ante la lógica y sencilla dificultad, de que los compuestos no están en la tabla periódica y que por lo tanto sus pesos atómicos no están ahí. Sin embargo, se puede deducir que los compuestos son moléculas que se pueden descomponer en pequeños átomos elementales, de los cuales si se sabe el peso atómico, entonces solo se hace una suma de todos los átomos elementales que componen la molécula y así se obtiene el peso con el que trabajara nuestro reactivo. Un ejemplo sencillo es:
H2O = (H x Pa(1)x N° átomos(2))+(O x Pa(16) x N° átomos (1)) = 18 g/mol de H2O
Como es de suponerse, existen, además de las reacciones de sólidos, las reacciones de líquidos y gases, que son elementos capaces de ocupar volúmenes variados, se descubrió que los gases en condiciones normales de temperatura y presión, (0°C, 1 atm) ocupan 22.4 l de volumen por cada mol del gas existente.
Como podemos concluir la estequiometria es una de las partes fundamentales en el estudio y desarrollo de las reacciones, tanto de manera teórica como de manera práctica, pues nos ayuda al control de reactivos y a la suposición de la cantidad de productos a obtener, la estequiometria tiene como punto fundamental el cumplimiento de la ley de conservación de la materia, esto es lo que la hace tan vital e importante.

compuestos cuaternarios

Compuestos Ternarios

En esta actividad se analiza la estructura básica de los compuestos ternarios, siguen reglas básicas de nomenclatura, surgen de la reacción entre, óxidos, ya sean básicos o ácidos, sales binarias y agua, estas dan por resultado los tipos de compuesto mencionados arriba, es una actividad que asienta el conocimiento previamente obtenido sobre los compuestos ternarios

Compuestos binarios

Tarea 1 4ta unidad

Anexo 5 respuestas

En este anexo se refuerzan los conocimientos sobre el enlace iónico y sus propiedades y características, empezaremos con la respuesta a clasificación por electronegatividades que nos solicita la actividad, la cual anexamos a continuación.

Ahora trataremos sobre los siguientes temas solicitados por la actividad, el primero:
- ¿Qué relación existe entre la electronegatividad y la capacidad de ceder electrones de un elemento dado?

La relación que existe es inversamente proporcional, pues entre más electronegativo sea un elemento más fácilmente adquirirá un electrón extra, cosa obviamente opuesta a la capacidad de ceder electrones.

- El enlace iónico, ¿Qué propiedades le da al compuesto?

Los compuestos iónicos se mantienen unidos principalmente por fuerzas de atracción electrostáticas, sin formar moleculas, forman redes cristalinas, con elevados puntos de fusión y ebullición, malos conductores en estado solido, solubles en compuestos polares, una vez disueltos en soluciones acuosas son buenos conductores de energía eléctrica.

- Diseñe una practica o experimento para probar el punto anterior en varios compuestos.

1.- Se analizará el compuesto en cuanto a propiedades físicas, como forma color, estructura, punto de fusión y punto de ebullición.
2.- Se disolverá el compuesto en una cantidad fija de agua destilada, se medirá la concentración del compuesto.
3.- Se procederá a instalar un aparato que nos mida la capacidad de trasmitir la energía eléctrica, en este caso usaremos un circuito en el que se de una entrada de voltaje a un polo y que se tenga otro de recepción, ambos sumergidos en la disolución a analizar, de ahí se partirá a un led o bombilla donde se medirá la potencia de trasmisión de energía, mediante el análisis de la luminosidad que presente. Una vez instalado el aparato, se activará el flujo de corriente y se registraran los resultados, los compuestos iónicos son los que presentan un alto grado de luminosidad.

Anexo 2 respuesta

Na
El sodio tiene en su ultima capa un electrón y en la penúltima tiene 8 lo que dad como termino que pierde el ultimo electrón que tiene en la ultima capa cumpliendo la ley del octeto.
O
El oxigeno tiene en su ultima capa tiene seis electrón lo que tiende a ganar electrón de otros elementos junto a el lo que resulta que no cumple ley del octeto hasta ganar los electrones que le hacen falta. Por lo tanto cuando se le agrega la carga de -2 se completa su ultima capa de electrones, cumpliendo la ley del octeto
Cr
Con la carga que posee se mantiene neutro y estable, sin embargo no cumple la ley del octeto, y además tiene capas intermedias a medio proceso de llenado, lo que hace más facil que done electrones a que los gane.
Li
El litio tiene en su última capa un electrón lo que tiende a perder electrón lo que es que el electrón que tiene lo presta a otro elemento. No cumple ley del octeto. Sin embargo en este caso aunque tiene carga positiva que indica la liberación de electrones, la carga es 2, indicando que se liberaron 2 electrones, mas de los que el litio posee en la capa de valencia, por lo que paso a volverse mas inestable que antes
N
El nitrógeno tiene en su ultima capa cinco electrón lo que tiende a ganar electrón de otros elementos junto a el. No cumple ley del octeto hasta ganar los electrones que le hacen falta.

Tabla no 3

Los gases nobles...

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles presentes de manera natural son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn), respectivamente ordenados por masa creciente.
Estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en su última capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les impide formar compuestos fácilmente. Tienen una energía de ionización muy alta, por lo que son muy estables.
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las modernas teorías de la estructura atómica: a su coraza electrónica de electrones valentes (capa de valencia) se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones. El punto de fusión y el de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura.
Neón, argón, criptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón es normalmente aislado a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos de radio.
Como curiosidad indicar que la discusión científica sobre la posibilidad de licuar estos gases dio lugar al descubrimiento de la superconductividad por el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.
Propiedades físicas:
Propiedad Gas noble
Número del elemento 2 10 18 36 54 86
Nombre del elemento Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
Densidad (kg/m3) 0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio atómico (nm) 0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de ebullición (°C) –268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62
Punto de fusión (°C) –272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71

Pues con esta práctica concluimos que la estabilidad de los gases nobles se debe a que su estado de oxidación es 0n con 8 electrones (2 en s, 6 en p) en su última capa. De ahí la razón de que les es muy difícil formar compuestos. Es también a causa de este mismo hecho que reciben el nombre de gases inertes, es porque se les encuentra normalmente solos.
Helio (He) 1s2


Neon (Ne) 1s2, 2s2, 2p6


Argon (Ar) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6


Cripton (Kr): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6


Xenon (Xe): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6


Radon (Rn): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6




Elemento electrón diferencial estructura de lewis
He 0
↑↓


Ne -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓



Ar -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓

Kr -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓


Xn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓




Rn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓

Tarea lectura enlaces

ambas tareas...

1.- ¿Qué es el enlace químico?
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.
2.- ¿Cómo se da?
Se presenta cuando dos o más elementos se unen entre si, en la búsqueda de una estabilidad electrónica. Buscan cumplir con su octeto o dueto.
3.- ¿Que lo facilita?
Las Fuerzas de Atracción electroestática y la compartición de electrones.
4.- ¿Quelo impide?
El hecho de que los elementos que desean unirse no cumplan con lo necesario para formar un enlace. Como podría ser el que no acumulen los suficientes electrones para estabilizarse.
5.- ¿Que determina que sean unos mas fuertes que otros?
El tipo de Unión (electroestática, por compartición de electrones…), ya que unos son más fuertes que otros, por ejemplo: el Iónico es el enlace que generalmente se presenta con mayor fuerza de unión.
6.- ¿Por qué hay tanta sal en el mundo?
Porque necesitan formar su octeto. Entonces, podemos entender que no están libres por que están unidos entre sí (Na+Cl) es decir, se encuentran normalmente unidos.

Cuadros de comparación de elementos por bloque

Mapa sobre propiedades atómicas

Linea del tiempo

Tabla comparativa quimica orgánica Vs Inorgánica

Tabla de Conversiones

Un ejemplo de una tabla de conversiones de medidas del sistema Inglés al sistema Métrico

Equipo

El equipo Aurum basa su nombre en la palabra latina Aurum que significa oro, pues el oro a través de las generaciones ha sido un símbolo de éxito y valor, siendo desde siempre uno de los metales preciosos más codiciados y el respaldo de la economía actual con papel moneda.
Nuestra meta como equipo es alcanzar el éxito mediante una perfecta aleación de nuestras habilidades individuales, un solido trabajo en equipo y, sobre todo, una enorme ansiedad por adquirir conocimientos.
Bienvenidos a la era del conocimiento...