Concentraciones

1._Se cuenta en el laboratorio con los siguientes reactivos:
a) Acido clorhídrico al 37%W y densidad de 1.19g/mL. XHCl= 0.223 22.3%M
b) Acido sulfúrico al 90%W y densidad de 1.8g/mL. X =0.6226 62.26%M
c) Acido nítrico al 65%W y densidad de 1.65g/mL. X= 0.3463 34.63%M
Calcular la fracción molar y el por ciento molar de cada uno de los componentes de estos reactivos considerando que todo acido se encuentra rebajado con agua.

2._Si de dichos reactivos se toman 50mL de acido sulfúrico y se mezclan con ¼ L de agua destilada, ¿Cuál será la fracción molar y el por ciento molar de cada uno de los componentes de la solución resultante? X= 0.0543 5.43%M acido sulfúrico 14.38 X= 0.945 94.5%M
3._se ha preparado una solución mezclando 30g de azúcar con 100mL de agua,¿ Calcular la fracción molar y el porciento molar del azúcar en la mezcla ? X= 0.0279 2.79%M
4._si se mezclan 100mL de sulfuro de carbono con250mL de benceno, y se que su densidades son 1.3g/mL y 0.79g/mL respectivamente, calcular:
a) Fracción molar de cada componente.
Soluto: X= 0.38 Solvente: X= 0.615
5._Se tiene una solución gaseosa conformada por 5g de helio, 2g de oxigeno y 1g de hidrogeno. Calcular el por ciento molar de cada componente.
He X= 0.689, O2 X=0.0344, H2 X= 0.275
6._ Para soluciones gaseosas el %W y el %V son equivalentes, si al analizar una muestra de aire se determino tener 79%V de nitrógeno, 20%V de oxigeno, y 1%V de helio. Calcula el %X de cada componente.
N2: X=0.76, O2 : X=0.171, He: X=0.0685
7._Se ha preparado ½ L de una solución en la cual se emplearon 50g de sulfato de calcio, calcula la molaridad o concentración molar considerando:
a) Soluto puro. 0.73M
B) soluto al 80%. 0.58 M



8._ Si se mezclan 20g de carbonato de sodio al 90%con suficiente agua y se obtuvieron 150mL de solución, calcula la concentración molar para:
a) carbonato de sodio. 1.44M
b) Iones sódicos. 1.44M
c) Iones carbónicos.1.44M
9._ ¿Cuántos gramos de fosfato de amonio se deben emplear para preparar ¼ L de una solución 0.2 M? ¿Cuál es la molaridad de los iones amonio?, considera:
a) soluto puro. 10.9g de Ca3(PO3)2
b) Soluto al 75%. 13.625g de Ca3(PO3)2
10._ En el laboratorio se dispone de los siguientes reactivos:
Reactivo Pureza Densidad
Acido nítrico 70%W 1.42g/mL
Acido clorhídrico 37%W 1.18g/mL
Acido sulfúrico 96%W 1.84g/mL
Acido fosfórico 85&W 1.70g/mL


¿Cuántos mL de cada uno de ellos se deben emplear para preparar 1L de solución 0.1M?
109.5ml de HNO3
8.36ml de HCl
5.54ml H2SO4
3.59ml H3PO4

11.- Calcule la concentración porcentual de una solución que se preparo agregando a un matraz de 500 ml 20 gramos de yoduro de potasio y que posteriormente se aforo hasta la marca. Con agua destilada.
0.24M