Ensayo de estequiometria

Ensayo unidad 4
Bases de la estequiometria
Para comprender plenamente como se utiliza y desarrolla la estequiometria en la química básica, es necesario comprender los términos principales que se involucran en esta área de la química y su estudio de las reacciones.
Hemos de empezar señalando a la masa atómica como una de las vertebras más importantes en la estructura de la estequiometria, pues es en este aspecto en el que se basan todos los cálculos que se realizan en la estequiometria. Sin embargo aunque es uno de los elementos más importantes en el desarrollo de esta práctica, sigue siendo relativo, pues no existe una unidad de medida que no esté relacionada a algún objeto y la UMA (Unidad de Masa Atómica) no es la excepción, en el caso de las UMAs están relacionadas con el peso del isótopo de C-12, esto se hizo así por la gran cantidad de compuestos que existían en la naturaleza con presencia de este isótopo. Una vez definido como se mediría la masa atómica, fue necesario aclarar que sería bastante tedioso o incluso casi imposible trabajar con el peso de cada átomo, o el peso de cada molécula en umas, debido a la escasez de instrumentos de tal precisión. Por lo tanto se empezó la búsqueda de una escala valida en cuanto a los valores de masa de un átomo para poder usar los gramos como unidad de medida.
Fue entonces que nació el concepto de mol, un mol es un grupo de objetos, sean estos átomos, moléculas, compuestos, o cualquier otro objeto, el número de objetos en el grupo se determinó con el número de Avogadro, este número es equivalente a la cantidad de entidades enteras presentes en 12 gramos del isótopo de C-12. En valor real es 6.023 x 1023 unidades de cualquier cosa, este es un número tan grande que resulta inconcebible, se dice que es un número tan grande que si hubiese forma de contarlas, contando en grupos de un millón por segundo, nos tardaríamos veinte mil millones de años (20,000,000,000)
El trabajo con moles es una de las partes más importantes de la estequiometria ya que nos permite relacionar las unidades con las que podemos trabajar (gramos) con las unidades que existen para los átomos (UMA), ya que sería imposible trabajar con los valores del peso de los átomos, se empleo la equivalencia:
1mol de UMA = a 1g
Ahora, teniendo definido los conceptos de masa, nos enfocaremos a lo que es el desarrollo en sí de la estequiometria, esta rama particular de la química se basa en el principio de que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. En resumidas cuentas el concepto de conservación de la masa. Esto se puede notar cuando en la mezcla no puedes obtener más compuestos ni componentes de los que hay para reaccionar, ni tampoco debes obtener menos, esto teniendo un proceso totalmente imperturbable, sin contaminaciones ni fugas de componentes de las reacciones.
La estequiometria trabaja en muchas de las ocasiones, si no es que en la mayoría, con compuestos reaccionando, por lo tanto cuando buscamos la masa atómica de algún compuesto, pues nos encontraremos ante la lógica y sencilla dificultad, de que los compuestos no están en la tabla periódica y que por lo tanto sus pesos atómicos no están ahí. Sin embargo, se puede deducir que los compuestos son moléculas que se pueden descomponer en pequeños átomos elementales, de los cuales si se sabe el peso atómico, entonces solo se hace una suma de todos los átomos elementales que componen la molécula y así se obtiene el peso con el que trabajara nuestro reactivo. Un ejemplo sencillo es:
H2O = (H x Pa(1)x N° átomos(2))+(O x Pa(16) x N° átomos (1)) = 18 g/mol de H2O
Como es de suponerse, existen, además de las reacciones de sólidos, las reacciones de líquidos y gases, que son elementos capaces de ocupar volúmenes variados, se descubrió que los gases en condiciones normales de temperatura y presión, (0°C, 1 atm) ocupan 22.4 l de volumen por cada mol del gas existente.
Como podemos concluir la estequiometria es una de las partes fundamentales en el estudio y desarrollo de las reacciones, tanto de manera teórica como de manera práctica, pues nos ayuda al control de reactivos y a la suposición de la cantidad de productos a obtener, la estequiometria tiene como punto fundamental el cumplimiento de la ley de conservación de la materia, esto es lo que la hace tan vital e importante.