Los gases nobles...

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles presentes de manera natural son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn), respectivamente ordenados por masa creciente.
Estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en su última capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les impide formar compuestos fácilmente. Tienen una energía de ionización muy alta, por lo que son muy estables.
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las modernas teorías de la estructura atómica: a su coraza electrónica de electrones valentes (capa de valencia) se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones. El punto de fusión y el de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura.
Neón, argón, criptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón es normalmente aislado a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos de radio.
Como curiosidad indicar que la discusión científica sobre la posibilidad de licuar estos gases dio lugar al descubrimiento de la superconductividad por el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.
Propiedades físicas:
Propiedad Gas noble
Número del elemento 2 10 18 36 54 86
Nombre del elemento Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
Densidad (kg/m3) 0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio atómico (nm) 0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de ebullición (°C) –268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62
Punto de fusión (°C) –272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71

Pues con esta práctica concluimos que la estabilidad de los gases nobles se debe a que su estado de oxidación es 0n con 8 electrones (2 en s, 6 en p) en su última capa. De ahí la razón de que les es muy difícil formar compuestos. Es también a causa de este mismo hecho que reciben el nombre de gases inertes, es porque se les encuentra normalmente solos.
Helio (He) 1s2


Neon (Ne) 1s2, 2s2, 2p6


Argon (Ar) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6


Cripton (Kr): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6


Xenon (Xe): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6


Radon (Rn): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6




Elemento electrón diferencial estructura de lewis
He 0
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Ne -1 0 1
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Ar -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓

Kr -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓


Xn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓




Rn -1 0 1
↑↓ ↑↓ ↑↓