Problemas de estequiometria

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
1. Si entran en reacción 1/4 Kg de Cobre puro..... Calcular:
a) ¿Cuantos Gr de Acido Nítrico se requieren? 660.24g de NHO3
b) ¿Cuantos Gr de cada producto de obtendrán? 737.03g de Cu(NO3)2 , 78.6g de NO y 94.32g de H2O
c) ¿Se cumple la ley de la conservación de las masas con estas proporciones? Si
2. Si se desea obtener 1 kg de Nitrato Cúprico, ¿Cuantos Gr de cada reactivo se deben combinar?
338.66 g de Cu y 895.23g de HNO3
Relación Mol-mol
1.- Suponiendo que entran en reacción 3.5 moles de Acido Nítrico….
a) ¿Cuántos moles de Cobre se requieren? 1.31 mol de Cu
b) ¿Cuántos moles de cada producto se obtendrán?
1.31 mol de Cu(NO3)2 , 0.875 mol de NO y 1.75 de Agua
2.-Se desea obtener 15 moles de Cu(NO3)2 ¿Cuántos miles de cada reactivo se deben combinar?
15 mol de Cu y 40 mol de HNO3
Relación masa-mol, mol-masa
1.- Suponiendo entran en reacción .5kg de cobre con suficiente acido…
Calcular ¿Cuántos moles de cada producto se obtendrán? Considerando….
a) Que el cobre es puro
7.86 mol de Cu(NO3)2, 5.24 mol de NOy 10.48 mol de Agua
b) El cobre se encuentra al 75%
5.9 mol de Cu(NO3)2, 3.93 mol de NO y 7.86 mol de Agua

2.- Si se desea obtener 10 moles del nitrato cúprico ¿Cuántos gr y moles de cada reactivo se deben combinar?
10 mol y 635.4 g de Cu y 26.67 mol y 1680g HNO3
3.- Si entran en reacción ¼ de kg del acido nítrico con pureza del 85% ¿Cuántos gr y moles de cobre reaccionarán? ¿Cuántos gr y moles de cada producto se formaran?
80.29g y 1.26 mol de Cu
236.3g y 1.26 mol de Nitrato cúprico, 25.2g y 0.84mol de NO, y 30.24g y 1.68mol de agua.
Volumen molecular – Gramo

1. Si entran en reacción ¼ de kg de Acido nítrico con suficiente cobre ¿Cuántos litros de monóxido de nitrógeno se obtendrán, considerando que el acido esta al 85% puro?
18.816 L de Monóxido de nitrógeno
2. -Si se desea obtener 100 lt de monóxido de nitrógeno (CNTP) ¿Cuántos gr y moles de cada reactivo se deben mezclar?
6.69mol y 425.08g de Cu y 17.84mol y 1123.92 g de Acido nítrico ambos con pureza del 100%
3. Si entran 100gr de Cu al 75% de pureza, con suficiente Acido nítrico. Calcula Gramos, moles y litros de Monóxido de nitrógeno se obtienen.
0.786 mol, 23.6g y 17.62l de NO

2 AgCl(s) + F2 ( g ) ===> 2AgF(s) + Cl2 ( g )

1.- Si se desea obtener 50 L de cloro gas a CNTP a partir del proceso anterior. ¿Cuantos gramos de cloruro de plata deben reaccionar? ¿Cuántos Litros de F2 se requieren a CNTP?
639.56g de AgCl y 50l de F2

2.- Si entran en reacción 1/2 kg de un cloruro de plata al 85% puro. ¿Cuantos Litros de F2 se requieren para la reacción?
29.28L de F2
3.- Para el inciso anterior ¿Cuantos gramos de fluoruro de plata se obtendrán? ¿Que volumen de Cloro gas se desprenderán a CNTP?
331.1829g de AgF

4.- Sabiendo que la eficiencia de una reacción corresponde a los litros reales obtenidos entre los litros teóricos, multiplicado por 100. Si entran en el proceso 200 L de F2 y tan solo se obtienen 160 L de Cl2 a CNTP ¿Cuál es el por ciento eficiencia de la reacción? 80%

CH3OH ===> CO + 2H2

Si entran en reacción 2 litros de metanol, ¿Cuántos litros de CO se producirán como producto de esta reacción? 2 L de CO

Ignorando la pregunta anterior….
Si se han obtenido 3 moles de CO como producto de la reacción, ¿Cuántos litros fueron necesarios para esto? 67.2L de CH3OH

N2 + 3H2 ===>2 NH3

Si se han obtenido 5 litros de NH3 ¿Cuántos litros de cada elemento reaccionaron?
2.46L de N2 y 7.5 L de H2

Si hubiesen reaccionado 2 litros de N2, con la cantidad suficiente de H2, ¿Cuántos litros de NH3 se obtendrán? 4L de NH3