Elementos químicos y su aplicación a la mecatrónica.
Existen en el mundo un sin fin de objetos, compuestos todos por diversos materiales, resultado de la combinación de los elementos, cada uno de los materiales tiene un uso especifico y determinado. Sin embargo las propiedades de cada uno se combinan y alteran para lograr ciertos requerimientos.
En este ensayo se tratara sobre ciertos materiales y sus características, entre los materiales a analizar están:
• Cobre (Cu)
• Oxigeno (O)
• Fosforo (P)
• Mercurio (Hg)
• Plata (Ag)
Plata:
Nombre del elemento: Plata Símbolo: Ag (del latín Argentum)
Grupo IB Número atómico 47 Periodo 5.
Efectos en la salud: En altas concentraciones produce Argiría (coloración oscura en la piel) las sales de plata son venenosas.
Impacto ambiental: La contaminación por sales de plata produce la muerte de especies en los ambientes acuáticos, la extracción de plata genera contaminación por mercurio.
Obtención: se obtiene principalmente de las minas del mineral llamado argentita, este se puede separar por el método de fundición o el de amalgamación.
Combinaciones: La plata forma aleaciones con casi todos los metales excepto hierro y cobalto. Forma sales con la mayoría de los no metales. El fulminato de plata es usado para provocar explosiones, las sales haloideas de plata son fotosensibles.
Usos en la mecatrónica: Se le puede usar como sustituto del mercurio en caso de requerir una mayor efectividad en la conducción de la energía eléctrica.
.-Nombre del Elemento: Oxigeno. ----> Miguel Alejandro Chavarin Hernandez

.-Ubicacion en la Tabla Periodica: VI A, Bloque P, periodo 2.

.-Impacto Ambiental: Representa un 21% en volumen de la composicion de la atmosfera terrestre.
Es uno de los elementos mas importantes de la quimica organica y participa de forma muy importante en el ciclo energetico de los seres vivos,
escencial en la respiracion celular de los organismos aerobicos.

.-Impacto en la Salud: No es tóxico.
Es perjudicial cuando se aspira seco en grandes cantidades. Algunos compuestos como el ozono, el peróxido de hidrógeno y radicales hidroxilo son muy tóxicos.
Además el Oxigeno (O2) puro es letal para el ser humano y solo puede ser respirado en combinación con el nitrógeno.

.-Obtencion:
Para obtener el oxígeno, tal como se utiliza en soldadura, es necesario separarlo del resto de gases que componen el aire.
Desde el punto de vista Industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la obtención del oxígeno: la electrólisis del agua y la destilación
fraccionada del aire.

*Para la obtención por electrólisis, se prepara una solución de sosa cáustica en agua, y se introducen en la misma dos electrodos conectados a un generador
de corriente continua. Al circular la corriente eléctrica a través de la solución, se produce la descomposición del agua en sus dos elementos integrantes,
recogiéndose el oxígeno, en forma gaseosa, en uno de los electrodos, y el hidrógeno, en el otro.
Este procedimiento resulta muy costoso y apenas se emplea, por lo que el oxígeno para aplicaciones Industriales suele obtenerse por destilación fraccionada
del aire.

.-Con quien se Combina:
El Oxigeno es un no-metal moderadamente activo, cuya electronegatividad ocupa el segundo lugar entre todos los elementos.
Se combina directamente con todos los elementos, excepto con los metales nobles, como plata, oro, y platino. Entre los no metales,
no se combinan directamente con el oxigeno los gases nobles del grupo 0 y los halógenos del grupo VII, altamente electronegativo,
reacciona con facilidad con el carbono, azufre y fósforo.

.-Aplicaciones: Se usan grandes cantidades de oxígeno en los sopletes para soldar a alta temperatura, en los cuales, la mezcla de oxígeno y otro gas produce una llama con una temperatura muy superior a la que se obtiene quemando gases en aire. El oxígeno se le administra a pacientes con problemas respiratorios y también a las personas que vuelan a altitudes elevadas, donde la baja concentración de oxígeno no permite la respiración normal.
El aire enriquecido con oxígeno se utiliza para fabricar acero en los hornos de hogar abierto.
El oxígeno de gran pureza se utiliza en las industrias de fabricación de metal. Es muy importante como líquido propulsor en los misiles teledirigidos y en los cohetes.
POTACIO….
Símbolo: K (del latín Kalium)
Número atómico: 19.
Periodo: 4 grupo: IA
Es un metal alcalino, de color blanco-plateado que abunda en la naturaleza
Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua. y se parece químicamente al sodio.
Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad , tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
Aplicaciones
• El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
• El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
• El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
• El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.
Abundancia y obtención
El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante.
Gay-Lussac y Thénard utilizaron en 1808 un método consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro calentado al blanco para obtener el potasio, método que se empleó hasta 1823, año en que Brunner obtuvo el metal calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potásico y carbón. Ambos métodos tenían un rendimiento muy deficiente, hasta que Sainte-Claire Deville descubrió que el método de Brunner mejoraba utilizando en la mezcla carbonato cálcico. En la actualidad el metal se obtiene por electrólisis de su hidróxido en un proceso que ha sufrido tan sólo pequeñas modificaciones desde la época de Davy.


Potasio en el cuerpo
El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia.
El Potasio, esta involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el equilibrio osmótico entre las células y el fluido intersticial y el equilibrio ácido-base, determinado por el pH del organismo.
También esta involucrado en la contracción muscular y la regulación de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisión del impulso nervioso a través de los potenciales de acción del organismo humano.
Una disminución importante en los niveles de potasio serio (bajo 3.5 meq/Lt) puede causar condiciones potencialmente fatales conocida como hipokalemia, a menudo resultante de situaciones como diarrea, diuresis incrementada, vómitos y deshidratación.
La Hiperkalemia, o aumento de los niveles de potasio por encima de 5.5 meq/Lt, es uno de los trastornos electrolíticos más graves y puede ser causado por aumento del aporte (oral o parenteral: vía sanguínea), redistribución (del liquido intracelular al extracelular) o disminución de la excreción renal. Por lo general, las manifestaciones clínicas aparecen con niveles mayores a 6.5 meq/Lt,
Precauciones
El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el sodio, por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como aceite o queroseno.
COBRE.

Cobre, de símbolo Cu, es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. El cobre es uno de los elementos de transición de la tabla periódica, y su número atómico es 29.
Ya era conocido en épocas prehistóricas, y las primeras herramientas y enseres fabricados probablemente fueran de cobre. Se han encontrado objetos de este metal en las ruinas de muchas civilizaciones antiguas, como en Egipto, Asia Menor, China, sureste de Europa, Chipre (de donde proviene la palabra cobre), Creta y América del Sur. El cobre puede encontrarse en estado puro. Fue unos de los primeros metales utilizados en distintas civilizaciones de América latina entre otros.
Fue el principal elemento para la realización de armas, aretes, collares y utensilios de cocina.
El cobre ocupa el lugar 25 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Frecuentemente se encuentra agregado con otros metales como el oro, plata, bismuto y plomo, apareciendo en pequeñas partículas en rocas, aunque se han hallado masas compactas de hasta 420 toneladas. El cobre se encuentra por todo el mundo en la lava basáltica, localizándose el mayor depósito conocido en la cordillera de los Andes en Chile
Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.
Para la obtención de4l cobre es por dos métodos los cuales son:
Por via seca o via húmeda.
La mas utilizada es la vía seca ya que por esta es mas rápida la obtención del cobre el cual se basa en proceso de tostación y fusión del mineral obteniendo la mata pura después es tratado por la electrolisis obteniendo el 99.99% de cobre.

Mercurio (Hg)
Ubicación en la tabla :
Periodo:6
Grupo: II B
Es el único metal liquido

Impacto ambiental y en la salud
Es uno de los 6 peores contaminantes del planeta
• El mercurio tiene un gran número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos simplificados en las siguientes principalmente:
• y es conocido que causa mongolismoDaño al sistema nervioso
• Daño a las funciones del cerebro
• Daño al ADN y cromosomas
• Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza
• Efectos negativos en la reproducción daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos
• El daño a las funciones del cerebro puede causar la degradación de la habilidad para aprender, cambios en la personalidad, temblores, cambios en la visión, sordera, incoordinación de músculos y pérdida de la memoria. Daño en el cromosoma
Usos :
• extracción de oro y plata,
• fuente de luz ultravioleta
• de explosivos, y también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto principal en los empastes
• usos en medicina

se convina con
• Las sales más importantes son:
• Fulminato (Hg(CNO)2): usado como detonante. Es muy corrosivo y altamente venenoso.
• Cloruro de mercurio (I) o calomelano (Hg2Cl2): compuesto blanco, poco soluble en agua. Se ha usado como purgante, antihelmíntico y diurético, y el Cloruro de mercurio (II), sublimado corrosivo, empleado como desinfectante. Fue el primer remedio eficaz contra la sífilis.
• Sulfuro de mercurio o cinabrio (HgS): mineral de color rojo púrpura, traslúcido, utilizado en instrumental científico, aparatos eléctricos, ortodoncia, etc.
• Timerosal (COO-Na+(C6H4)(S-Hg-C2H6)): usado como agente bacteriostático análogo al merthiolate.
• Mercurio rojo. Probablemente usado en la fabricación de bombas sucias.
Se obtiene
• Mineral de Mercurio
• La mina más importante del mercurio es el cinabrio, cuyas mayores reservas mineras se encuentran en España, en las minas de Almadén. En la época del Virreinato del Perú, la mina más importante de mercurio fue la mina Santa Bárbara en Huancavelica.

Fosforo

 Grupo 5Aperiodo 3

impacto anviental

 El problema ambiental de los fosfatos es, como el del N, la eutrofización de las aguas.

 El Fósforo es un mineral que tiene muchas propiedades pero es muy conocido por ser muy bueno para nutrir nuestro cerebro mejorando nuestra memoria. ¿Quieres conocer, a fondo, todas las propiedades y fuentes naturales que nos aportan el mineral Fósforo?

Beneficios de el Fósforo

Su principal papel junto con el calcio es en el mantenimiento de los huesos y dientes. Como se encuentra en todas las células de nuestro cuerpo, participa de casi todos los procesos metabólicos como en el energético.
Ayuda a mantener el PH de la sangre ligeramente alcalino. Componente importante del ADN, forma parte de todas las membranas celulares sobre todo en los tejidos cerebrales.
Aumenta también la resistencia de los atletas y proporcionarles una mejor ventaja competitiva.


Síntomas carenciales del Fósforo

 Ya que el fósforo se encuentra en la mayoría de los alimentos, la carencia de este mineral es muy raro. Lo encontramos en enfermedades que presentan una carencia funcional como en el caso del alcoholismo, hipertiroidismo, hemodiálisis, deficiencia de vitamina D y enfermedades renales.
Algunos síntomas son la osteomalacia (reblandecimiento de huesos), debilidad muscular y alteraciones en el sistema nervioso: hormigueo, somnolencia, disminución de reflejos, temblores, confusión mental y fatiga cerebral.

Obtencion

 Al encontrarse en la mayoría de los alimentos, solo mencionaremos los que contienen más de 0,4 gr. por cada 100g.
 Frutos secos: girasol, sésamo, pistacho, almendras.
 Legumbres: soja, alubias, garbanzos y lentejas.
 Cereales: trigo, copos de avena, arroz integral, levadura, salvado de trigo.
Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países.


Compuestos con Fosforo
 Fósforo inorgánico.
 Fósforo orgánico.
 Fósforo adsorbido.
 Fósforo asimilable.
 Fósforo con Hidrogeno > Fosfina-FH3
 Fósforo con Halógenos.

Usos en la Mecatrónica

Se puede crear un aparato para poder ayudar a la fertilización de las plantas, o pava ayudar a las tierras.